بنية الذرة و الأيونات Structure de l'atome et les Ions

[lahoucin]

- بنية الذرة 1) مكونات الذرة
تتكون الذرة من:
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/atabbul.gifنواة noyau تتوسط الذرة، شحنتها الكهربائية موجبة(Z.e+) وكتلتها تساوي تقريبا كتلة الذرة، قطرها أصغر من قطر الذرة 100 ألف مرة.
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/atabbul.gifإلكترونات électrons عبارة عن دقائق صغيرة جدا تدور حول النواة في مدارات مختلفة مكونة سحابة إلكترونية، جميع الإلكترونات
متشابهة ويحمل كل منها شحنة سالبة(e-) تسمى الشحنة الابتدائية قيمتها e=1,6.10-19C ووحدتها هي كولومب coulomb.
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/ball1.gif ملحوظة
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/ball03f.gif تختلف اﻟﺬرات باختلاف نواها و عدد الكتروناتها.
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/ball03f.gif تقدر أبعاد الذرة ببضع عشرات النانومتر1nm=10-9m
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/ball03f.gif يرمز للإلكترون بـ ē .
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/ball03f.gif تعتبر الشحنة الكهربائية خاصية من خواص المادة كالكتلة والحجم
3) التعادل الكهربائي للذرة
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/atabbul.gif الشحنة الموجبة للنواة تساوي مقدار الشحنة السالبة للإلكترونات في الذرة المستقرة التي تكون متعادلة كهربائيا .
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/atabbul.gif تتميز كل ذرة بعدد إلكتروناتها الذي نرمز له بالحرف Z والذي يسمى العدد الذري numéro atomique de l'atome.
اسم الذرة رمزها عدد إلكتروناتها (Z) شحنة إلكتروناتها شحنة نواتها الأوكسجين O 8 -8e +8e الألومنيوم Al 13 -13e +13e
Z -Z.e +Z.e


- ظاهرة التكهرب
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/ball03f.gif تشرح ظاهرة تكهرب الأجسام بانتقال الإلكترونات من ذرات جسم إلى ذرات جسم آخر الشيء الذي ينتج عنه فقدان أو اكتساب
الجسم للإلكترونات.
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/ball03f.gif إذا فقدت بعض ذرات الجسم عددا من الكتروناتها يصبح الجسم موجب الشحنة في حين يصبح الجسم سالب الشحنة إذا اكتسب
عددا من الإلكترونات.
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/shahen_bldalk.gif
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/ico_r%5B1%5D.jpg اصطلح على أن الكهرباء التي يكتسبها الزجاج موجبة أي يصبح محمل بشحنة كهربائية موجبة.
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/ico_r%5B1%5D.jpg الكهرباء التي يكتسبها البلاستيك عند حكه سالبة أي يصبح محمل بكهرباء سالبة.
III-الأيونات
1) تعريف الأيون
حينما تفقد ذرة العنصر الواحدة إلكتروناً أو إلكترونات تتحول إلى أيون موجب يسمى كاتيون مثل (أيون الكالسيومCa2+) ، وحينما تكسب الذرة إلكتروناً أو إلكترونات تتحول إلى أيون سالب يسمى أنيون مثل(أيون الكلورورCl-).
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/ico_r%5B1%5D.jpg تعرف هذه الأيونات العنصرية باسم الأيونات البسيطة(أحادية الذرة ) تمييزاً لها عن أيونات مركبة تتكون من عدة ذرات أومن نوعين أو أكثر من العناصر.
2) صيغة الأيون
يرمز للأيون برمز الذرة ( أو مجموع الذرات) التي ينتج عنها مع إضافة أعلى ويمين هذا الرمز العدد والإشارة (-) أو(+) التي تمثل عدد
الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة
الصيغ الكيميائية لبعض الأيونات
اسم الأيون صيغة الأيون شحنة الأيون النحاس Cu2+ 2+
الهيدروكسيد OH- 1- النيترات NO3-
1- البيرمنغات MnO4 - 1- الصوديوم Na+ +1
الكبريتات SO4-2 2- http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/ball1.gif ملحوظة


http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/ico_r%5B1%5D.jpg الماء المقطر وماء الصنبور والمحلول المائي للسكر كلها محاليل ضعيفة التوصيل الكهربائي.
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/ico_r%5B1%5D.jpg يحتوي المحلول المائي و الموصل بالإضافة إلى جزيئات الماء على أيونات تجعله موصلا للتيار الكهربائي.
أيونات الماء المعدني
الماء المعدني محلول مائي أيوني طبيعي، يحتوي على أيونات سالبة (أنيونات) وعلى أيونات موجبة(كاتيونات)
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/ion%20eau.jpg
http://www.pc1.free.fr/troisieme/images3/ball1.gif خلاصة
ترتبط مياه الشرب عموما بنوع وكمية الأيونات التي تحتويها




:blow::blow::blow:

[الواقف رحيم]

ياا خي ان تعليم وذراسةاي ماذة لابذ من الرحوع الى الاصل .الغرب تقذم علينا كثيرا وبقرون اوسنوات ضوءية بعد ما ترجم اجذادنا الابحاث اليونانية .ونحن الان نترجم الدي لايمكن ان يترجم .مثال le sulfat ( كيف لك ان تكتبه بالرموز وخاصة الشحنة السالبة فوق رمز ذرة الاكسجين) انه بالفعل المعضلةوالعقبة الحقيقية لتدريس الفزياء والكيمياء والرياضات باللغة التي لم تساهم في فرضها عا لميا والتي لم تعد تثبت الاشارات علي شاشة الكمبيوتر (l'ordinteur).