شباب هوارة
19-01-2009, 13:07
مفهوم التفاعل الكيميائي
Notion de réaction chimique
1 - مفهوم التفاعل الكيميائي
1- 1 تفاعل الكبريت والحديد
نشاط تجريبي
نحضر خليطا بمزج 4g من زهرة الكبريت و7g من مسحوق الحديد ثم نسخن جزءا من الخليط إلى أن يتوهج:
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/FeS.jpg
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/S+Fe.jpg
ملاحظات وتفسير
بتسخين الخليط نلاحظ :
استمرار توهج الخليط توهجا شديدا رغم إبعاد الموقد.
تكون جسم صلب رمادي اللون يميل إلى الأسود، لا يجذبه المغناطيس يسمى كبريتور الحديد.
تكون كبريتور الحديد، يدل على أن الحديد قد تفاعل مع الكبريت، وهو نتيجة تحول كيميائي يسمى تفاعلا كيميائيا نعبر عنه بالكتابة التالية:
الحديد + الكبريت http://www.cohfd.go1.cc/2eme/img6.gif كبريتور الحديد
ملحوظة
لا يمكن اعتبار هذا التفاعل احتراقا لأن غاز ثنائي الأوكسجين لا يوجد ضمن المتفاعلات.
ليس كل تفاعل كيميائي احتراق.
1- 2 التفاعل بين المغنيزيوم وثنائي الأوكسجين
نشاط تجريبي
نسخن بواسطة موقد بنسين قطعة شريط مغنيزيوم في الهواء حتى تتوهج
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/combustion_Mg.jpg
ملاحظات وتفسير
نلاحظ احتراق القطعة بلهب شديد الإضاءة، يصاحبه دخان ابيض مكون من مسحوق يسمى أوكسيد المغنيزيوم.
احتراق المغنيزيوم في ثنائي الأوكسجين تحول كيميائي حيث تم اختفاء كل من المغنيزيوم وثنائي الأكسجين وظهر
أوكسيد المغنيزيوم، يسمى تفاعل كيميائي.
حصيلة التفاعل الكيميائي:
قبل التفاعل
بعد التفاعل
مغنيزيوم
ثنائي الأوكسجين
أوكسيد المغنيزيوم
صلب
غاز
صلب
الأجسام المتفاعلة
الأجسام الناتجة
يعبر عن هذا التفاعل الكيميائي بالكتابة التالية:
المغنيزيوم + ثنائي الأكسجين http://www.cohfd.go1.cc/2eme/img6.gif أوكسيد المغنيزيوم
ملحوظة
الاختراقات تحولات كيميائية تسمى تفاعلات كيميائية.
المغنيزيوم (Mg) جسم خالص فلزي نجده غالبا في المختبر على شكل شريط.
خلاصة
التفاعل الكيميائي تحول كيميائي تختفي خلاله أجسام تسمى المتفاعلات و تظهر أجسام جديدة تسمى النواتج.
2 - قوانين التفاعل الكيميائي
2 - 1 انحفاظ كتلة المادة خلال التفاعل الكيميائي
نشاط تجريبي
لننجز تفاعلا كيميائيا بين محلول الصودا و محلول كبريتات النحاس مع ملاحظة كتلة الأجسام المتفاعلة قبل التفاعل
وكتلة النواتج بعد التفاعل
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/NaOH+CuSO4.gif
ملاحظات واستنتاج
بعد التفاعل نلاحظ أن الميزان يشير إلى نفس الكتلة قبل وبعد التفاعل فهدا يدل على أن الكتلة لم تتغير.
نستنتج أن مجموع كتلتي الأجسام المتفاعلة قبل التفاعل يساوي مجموع كتلة النواتج المتكونة بعد التفاعل.
خلاصة
تنحفظ الكتلة أثناء التفاعل الكيميائي، حيث مجموع كتل النواتج يساوي مجموع كتل الأجسام المتفاعلة
2 - 2 انحفاظ نوع الذرات خلال التفاعل الكيميائي
نشاط للملاحظة
لنمثل تفاعل الكربون وثنائي الأكسجين بالنماذج الجزيئية ( انقر هنا أولا (http://www.cohfd.go1.cc/2eme/flash/Combustions.swf) ) ( أو انقر هنا (http://www.cohfd.go1.cc/2eme/flash/CO2.swf)) (http://www.cohfd.go1.cc/2eme/dioxyde.htm)
الأجسام المتفاعلة
النواتجالكربون
ثنائي الأكسجينتنائي اوكسيد الكربون
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/m.C.gifhttp://www.cohfd.go1.cc/2eme/O2.gifhttp://www.cohfd.go1.cc/2eme/CO2.gifCO2CO2
ملاحظات واستنتاج
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/circle03_blue.gif بعد التفاعل نلاحظ ان الجسم الناتج يتكون ا من نفس نوع الذرات المكونة للأجسام للمتفاعلات.
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/circle03_blue.gif بما أن كتلة المادة تنحفظ، أثناء التفاعل فإن عدد الذرات ينحفظ كذلك.
خلاصة
أثناء التفاعل الكيميائي تنحفظ الذرات نوعا وعددا
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/dalton1.gif
2 - 3 قوانين التفاعل الكيميائي:
تختلف الأجسام الناتجة بعد التفاعل عن الأجسام المتفاعلة ( جزيئاتها لا تنحفظ )
كتلة الأجسام المتكونة (النواتج) تساوي كتلة الأجسام المتفاعلة(المتفاعلات)
تتكون النواتج مثل الأجسام المتفاعلة من نفس الذرات - نوعا و عددا - غير أنها مرتبطة بكيفية مختلفة.
3 - معادلة التفاعل الكيميائي
3 - 1- مفهوم المعادلة الكيميائية
المعادلة الكيميائية هي التعبير عن التفاعل الكيميائي باستعمال الرموز والصيغ الكيميائية للمتفاعلات والنواتج وتكتب
المعادلة من اليسار إلى اليمين.
3 - 2 كتابة المعادلة الحصيلة لتفاعل كيميائي
مثال 1 : تفاعل الكربون وثنائي الأوكسجين: (أنقر هنا ) (http://www.cohfd.go1.cc/2eme/flash/CO2.swf)
المتفاعلات
النواتج
أسماء الأجسام
كربون
ثنائي الأوكسجينثنائي أوكسيد الكربون
الصيغة
CO2CO2 النموذج
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/m.C.gifhttp://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/O2.gifhttp://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/CO2.gifعدد ونوع الذرات
ذرة كربون + ذرتا أوكسجينذرة كربون مرتبطة بذرتي أوكسجين
تكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل كالتالي:
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/c+co2.gif
نلاحظ أن هناك انحفاظ في نوع وعدد ذرات الأجسام المتفاعلة والناتجة، لذا نقول أن المعادلة متوازنة.
3-- 3 موازنة المعادلة الكيميائية
مثال 1 : احتراق ثنائي الهيدروجين في الهواء (انقر هنا (http://www.cohfd.go1.cc/2eme/flash/H2O.swf))
المتفاعلات
النواتج
أسماء الأجسام
ثنائي الهيدروجين
ثنائي الأوكسجينالـمـاء
الصيغة
H2O2H2O النموذج
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/h2.jpghttp://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/O2.gifhttp://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/H2O.gifعدد ونوع الذرات
ذرتا هيدروجين + ذرتا أوكسجينذرة أوكسجين مرتبطة بذرتي هيدروجين
المعادلة الكيميائية للتفاعل:
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/h2+o2.gif
نلاحظ أن عدد ذرات الأوكسجين لم ينحفظ، نقول أن المعادلة غير متوازنة ولتحقيق قانون انحفاظ الذرات نوعا وعددا وجب موازنتها بمضاعفة
جزيئة الهيدروجين وبمضاعفة جزيئة الماء وذلك بإضافة معاملات مناسبة علي يسار كل جزيئة حتي يتحقق انحفاظ عدد ذرات كل صنف.
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/h2+o2%20eq.gif
أمثلة أخرى
الاحتراق الكامل للميثان في الهواء:
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/ch4+o2.gif تفاعل الحديد وثنائي الأوكسجين:
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/fe+o2.gif
ملحوظة
تسمى الأعداد الصحيحة الموجودة قبل صيغ المتفاعلات والنواتج معاملات تناسبية التفاعل وهي تدل على نسب مشاركة كل جزيئة في التفاعل .
تطبيقات : وازن المعادلات الكيميائية التالية باختيار المعامل المناسب:
انقر هنا (http://www.cohfd.go1.cc/2eme/Td%20eq_bilanc.htm)
رجوع (http://www.cohfd.go1.cc/pagesHtm/jamil.htm)
Notion de réaction chimique
1 - مفهوم التفاعل الكيميائي
1- 1 تفاعل الكبريت والحديد
نشاط تجريبي
نحضر خليطا بمزج 4g من زهرة الكبريت و7g من مسحوق الحديد ثم نسخن جزءا من الخليط إلى أن يتوهج:
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/FeS.jpg
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/S+Fe.jpg
ملاحظات وتفسير
بتسخين الخليط نلاحظ :
استمرار توهج الخليط توهجا شديدا رغم إبعاد الموقد.
تكون جسم صلب رمادي اللون يميل إلى الأسود، لا يجذبه المغناطيس يسمى كبريتور الحديد.
تكون كبريتور الحديد، يدل على أن الحديد قد تفاعل مع الكبريت، وهو نتيجة تحول كيميائي يسمى تفاعلا كيميائيا نعبر عنه بالكتابة التالية:
الحديد + الكبريت http://www.cohfd.go1.cc/2eme/img6.gif كبريتور الحديد
ملحوظة
لا يمكن اعتبار هذا التفاعل احتراقا لأن غاز ثنائي الأوكسجين لا يوجد ضمن المتفاعلات.
ليس كل تفاعل كيميائي احتراق.
1- 2 التفاعل بين المغنيزيوم وثنائي الأوكسجين
نشاط تجريبي
نسخن بواسطة موقد بنسين قطعة شريط مغنيزيوم في الهواء حتى تتوهج
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/combustion_Mg.jpg
ملاحظات وتفسير
نلاحظ احتراق القطعة بلهب شديد الإضاءة، يصاحبه دخان ابيض مكون من مسحوق يسمى أوكسيد المغنيزيوم.
احتراق المغنيزيوم في ثنائي الأوكسجين تحول كيميائي حيث تم اختفاء كل من المغنيزيوم وثنائي الأكسجين وظهر
أوكسيد المغنيزيوم، يسمى تفاعل كيميائي.
حصيلة التفاعل الكيميائي:
قبل التفاعل
بعد التفاعل
مغنيزيوم
ثنائي الأوكسجين
أوكسيد المغنيزيوم
صلب
غاز
صلب
الأجسام المتفاعلة
الأجسام الناتجة
يعبر عن هذا التفاعل الكيميائي بالكتابة التالية:
المغنيزيوم + ثنائي الأكسجين http://www.cohfd.go1.cc/2eme/img6.gif أوكسيد المغنيزيوم
ملحوظة
الاختراقات تحولات كيميائية تسمى تفاعلات كيميائية.
المغنيزيوم (Mg) جسم خالص فلزي نجده غالبا في المختبر على شكل شريط.
خلاصة
التفاعل الكيميائي تحول كيميائي تختفي خلاله أجسام تسمى المتفاعلات و تظهر أجسام جديدة تسمى النواتج.
2 - قوانين التفاعل الكيميائي
2 - 1 انحفاظ كتلة المادة خلال التفاعل الكيميائي
نشاط تجريبي
لننجز تفاعلا كيميائيا بين محلول الصودا و محلول كبريتات النحاس مع ملاحظة كتلة الأجسام المتفاعلة قبل التفاعل
وكتلة النواتج بعد التفاعل
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/NaOH+CuSO4.gif
ملاحظات واستنتاج
بعد التفاعل نلاحظ أن الميزان يشير إلى نفس الكتلة قبل وبعد التفاعل فهدا يدل على أن الكتلة لم تتغير.
نستنتج أن مجموع كتلتي الأجسام المتفاعلة قبل التفاعل يساوي مجموع كتلة النواتج المتكونة بعد التفاعل.
خلاصة
تنحفظ الكتلة أثناء التفاعل الكيميائي، حيث مجموع كتل النواتج يساوي مجموع كتل الأجسام المتفاعلة
2 - 2 انحفاظ نوع الذرات خلال التفاعل الكيميائي
نشاط للملاحظة
لنمثل تفاعل الكربون وثنائي الأكسجين بالنماذج الجزيئية ( انقر هنا أولا (http://www.cohfd.go1.cc/2eme/flash/Combustions.swf) ) ( أو انقر هنا (http://www.cohfd.go1.cc/2eme/flash/CO2.swf)) (http://www.cohfd.go1.cc/2eme/dioxyde.htm)
الأجسام المتفاعلة
النواتجالكربون
ثنائي الأكسجينتنائي اوكسيد الكربون
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/m.C.gifhttp://www.cohfd.go1.cc/2eme/O2.gifhttp://www.cohfd.go1.cc/2eme/CO2.gifCO2CO2
ملاحظات واستنتاج
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/circle03_blue.gif بعد التفاعل نلاحظ ان الجسم الناتج يتكون ا من نفس نوع الذرات المكونة للأجسام للمتفاعلات.
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/circle03_blue.gif بما أن كتلة المادة تنحفظ، أثناء التفاعل فإن عدد الذرات ينحفظ كذلك.
خلاصة
أثناء التفاعل الكيميائي تنحفظ الذرات نوعا وعددا
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/dalton1.gif
2 - 3 قوانين التفاعل الكيميائي:
تختلف الأجسام الناتجة بعد التفاعل عن الأجسام المتفاعلة ( جزيئاتها لا تنحفظ )
كتلة الأجسام المتكونة (النواتج) تساوي كتلة الأجسام المتفاعلة(المتفاعلات)
تتكون النواتج مثل الأجسام المتفاعلة من نفس الذرات - نوعا و عددا - غير أنها مرتبطة بكيفية مختلفة.
3 - معادلة التفاعل الكيميائي
3 - 1- مفهوم المعادلة الكيميائية
المعادلة الكيميائية هي التعبير عن التفاعل الكيميائي باستعمال الرموز والصيغ الكيميائية للمتفاعلات والنواتج وتكتب
المعادلة من اليسار إلى اليمين.
3 - 2 كتابة المعادلة الحصيلة لتفاعل كيميائي
مثال 1 : تفاعل الكربون وثنائي الأوكسجين: (أنقر هنا ) (http://www.cohfd.go1.cc/2eme/flash/CO2.swf)
المتفاعلات
النواتج
أسماء الأجسام
كربون
ثنائي الأوكسجينثنائي أوكسيد الكربون
الصيغة
CO2CO2 النموذج
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/m.C.gifhttp://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/O2.gifhttp://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/CO2.gifعدد ونوع الذرات
ذرة كربون + ذرتا أوكسجينذرة كربون مرتبطة بذرتي أوكسجين
تكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل كالتالي:
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/c+co2.gif
نلاحظ أن هناك انحفاظ في نوع وعدد ذرات الأجسام المتفاعلة والناتجة، لذا نقول أن المعادلة متوازنة.
3-- 3 موازنة المعادلة الكيميائية
مثال 1 : احتراق ثنائي الهيدروجين في الهواء (انقر هنا (http://www.cohfd.go1.cc/2eme/flash/H2O.swf))
المتفاعلات
النواتج
أسماء الأجسام
ثنائي الهيدروجين
ثنائي الأوكسجينالـمـاء
الصيغة
H2O2H2O النموذج
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/h2.jpghttp://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/O2.gifhttp://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/H2O.gifعدد ونوع الذرات
ذرتا هيدروجين + ذرتا أوكسجينذرة أوكسجين مرتبطة بذرتي هيدروجين
المعادلة الكيميائية للتفاعل:
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/h2+o2.gif
نلاحظ أن عدد ذرات الأوكسجين لم ينحفظ، نقول أن المعادلة غير متوازنة ولتحقيق قانون انحفاظ الذرات نوعا وعددا وجب موازنتها بمضاعفة
جزيئة الهيدروجين وبمضاعفة جزيئة الماء وذلك بإضافة معاملات مناسبة علي يسار كل جزيئة حتي يتحقق انحفاظ عدد ذرات كل صنف.
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/h2+o2%20eq.gif
أمثلة أخرى
الاحتراق الكامل للميثان في الهواء:
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/ch4+o2.gif تفاعل الحديد وثنائي الأوكسجين:
http://www.cohfd.go1.cc/2eme/images/fe+o2.gif
ملحوظة
تسمى الأعداد الصحيحة الموجودة قبل صيغ المتفاعلات والنواتج معاملات تناسبية التفاعل وهي تدل على نسب مشاركة كل جزيئة في التفاعل .
تطبيقات : وازن المعادلات الكيميائية التالية باختيار المعامل المناسب:
انقر هنا (http://www.cohfd.go1.cc/2eme/Td%20eq_bilanc.htm)
رجوع (http://www.cohfd.go1.cc/pagesHtm/jamil.htm)