مفهوم التفاعل الكيميائي

[شباب هوارة]

مفهوم التفاعل الكيميائي
Notion de réaction chimique

1 - مفهوم التفاعل الكيميائي

1- 1 تفاعل الكبريت والحديد
نشاط تجريبي

نحضر خليطا بمزج 4g من زهرة الكبريت و7g من مسحوق الحديد ثم نسخن جزءا من الخليط إلى أن يتوهج:

ملاحظات وتفسير
بتسخين الخليط نلاحظ :
استمرار توهج الخليط توهجا شديدا رغم إبعاد الموقد.
تكون جسم صلب رمادي اللون يميل إلى الأسود، لا يجذبه المغناطيس يسمى كبريتور الحديد.
تكون كبريتور الحديد، يدل على أن الحديد قد تفاعل مع الكبريت، وهو نتيجة تحول كيميائي يسمى تفاعلا كيميائيا نعبر عنه بالكتابة التالية:

الحديد + الكبريت كبريتور الحديد

ملحوظة

لا يمكن اعتبار هذا التفاعل احتراقا لأن غاز ثنائي الأوكسجين لا يوجد ضمن المتفاعلات.

ليس كل تفاعل كيميائي احتراق.

1- 2 التفاعل بين المغنيزيوم وثنائي الأوكسجين
نشاط تجريبي

نسخن بواسطة موقد بنسين قطعة شريط مغنيزيوم في الهواء حتى تتوهج

ملاحظات وتفسير
نلاحظ احتراق القطعة بلهب شديد الإضاءة، يصاحبه دخان ابيض مكون من مسحوق يسمى أوكسيد المغنيزيوم.
احتراق المغنيزيوم في ثنائي الأوكسجين تحول كيميائي حيث تم اختفاء كل من المغنيزيوم وثنائي الأكسجين وظهر
أوكسيد المغنيزيوم، يسمى تفاعل كيميائي.

حصيلة التفاعل الكيميائي:

قبل التفاعل
بعد التفاعل
مغنيزيوم
ثنائي الأوكسجين
أوكسيد المغنيزيوم
صلب
غاز
صلب
الأجسام المتفاعلة
الأجسام الناتجة

يعبر عن هذا التفاعل الكيميائي بالكتابة التالية:
المغنيزيوم + ثنائي الأكسجين أوكسيد المغنيزيوم

ملحوظة

الاختراقات تحولات كيميائية تسمى تفاعلات كيميائية.
المغنيزيوم (Mg) جسم خالص فلزي نجده غالبا في المختبر على شكل شريط.

خلاصة

التفاعل الكيميائي تحول كيميائي تختفي خلاله أجسام تسمى المتفاعلات و تظهر أجسام جديدة تسمى النواتج.

2 - قوانين التفاعل الكيميائي

2 - 1 انحفاظ كتلة المادة خلال التفاعل الكيميائي
نشاط تجريبي
لننجز تفاعلا كيميائيا بين محلول الصودا و محلول كبريتات النحاس مع ملاحظة كتلة الأجسام المتفاعلة قبل التفاعل
وكتلة النواتج بعد التفاعل

ملاحظات واستنتاج
بعد التفاعل نلاحظ أن الميزان يشير إلى نفس الكتلة قبل وبعد التفاعل فهدا يدل على أن الكتلة لم تتغير.
نستنتج أن مجموع كتلتي الأجسام المتفاعلة قبل التفاعل يساوي مجموع كتلة النواتج المتكونة بعد التفاعل.

خلاصة

تنحفظ الكتلة أثناء التفاعل الكيميائي، حيث مجموع كتل النواتج يساوي مجموع كتل الأجسام المتفاعلة

2 - 2 انحفاظ نوع الذرات خلال التفاعل الكيميائي
نشاط للملاحظة
لنمثل تفاعل الكربون وثنائي الأكسجين بالنماذج الجزيئية ( انقر هنا أولا ) (أو انقر هنا)

الأجسام المتفاعلة

النواتج

الكربون

ثنائي الأكسجين

تنائي اوكسيد الكربون

CO2CO2

ملاحظات واستنتاج
بعد التفاعل نلاحظ ان الجسم الناتج يتكون ا من نفس نوع الذرات المكونة للأجسام للمتفاعلات.
بما أن كتلة المادة تنحفظ، أثناء التفاعل فإن عدد الذرات ينحفظ كذلك.
خلاصة

أثناء التفاعل الكيميائي تنحفظ الذرات نوعا وعددا

2 - 3 قوانين التفاعل الكيميائي:

تختلف الأجسام الناتجة بعد التفاعل عن الأجسام المتفاعلة ( جزيئاتها لا تنحفظ )
كتلة الأجسام المتكونة (النواتج) تساوي كتلة الأجسام المتفاعلة(المتفاعلات)
تتكون النواتج مثل الأجسام المتفاعلة من نفس الذرات - نوعا و عددا - غير أنها مرتبطة بكيفية مختلفة.

3 - معادلة التفاعل الكيميائي
3 - 1- مفهوم المعادلة الكيميائية
المعادلة الكيميائية هي التعبير عن التفاعل الكيميائي باستعمال الرموز والصيغ الكيميائية للمتفاعلات والنواتج وتكتب
المعادلة من اليسار إلى اليمين.
3 - 2 كتابة المعادلة الحصيلة لتفاعل كيميائي

مثال 1 : تفاعل الكربون وثنائي الأوكسجين: (أنقر هنا )

المتفاعلات
النواتج
أسماء الأجسام
كربون
ثنائي الأوكسجينثنائي أوكسيد الكربون
الصيغة
CO2CO2 النموذج
عدد ونوع الذرات
ذرة كربون + ذرتا أوكسجينذرة كربون مرتبطة بذرتي أوكسجين

تكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل كالتالي:

نلاحظ أن هناك انحفاظ في نوع وعدد ذرات الأجسام المتفاعلة والناتجة، لذا نقول أن المعادلة متوازنة.
3-- 3 موازنة المعادلة الكيميائية
مثال 1 : احتراق ثنائي الهيدروجين في الهواء (انقر هنا)

المتفاعلات
النواتج
أسماء الأجسام
ثنائي الهيدروجين
ثنائي الأوكسجينالـمـاء
الصيغة
H2O2H2O النموذج
عدد ونوع الذرات
ذرتا هيدروجين + ذرتا أوكسجينذرة أوكسجين مرتبطة بذرتي هيدروجين

المعادلة الكيميائية للتفاعل:

نلاحظ أن عدد ذرات الأوكسجين لم ينحفظ، نقول أن المعادلة غير متوازنة ولتحقيق قانون انحفاظ الذرات نوعا وعددا وجب موازنتها بمضاعفة
جزيئة الهيدروجين وبمضاعفة جزيئة الماء وذلك بإضافة معاملات مناسبة علي يسار كل جزيئة حتي يتحقق انحفاظ عدد ذرات كل صنف.

أمثلة أخرى

الاحتراق الكامل للميثان في الهواء:

تفاعل الحديد وثنائي الأوكسجين:

ملحوظة
تسمى الأعداد الصحيحة الموجودة قبل صيغ المتفاعلات والنواتج معاملات تناسبية التفاعل وهي تدل على نسب مشاركة كل جزيئة في التفاعل .

تطبيقات : وازن المعادلات الكيميائية التالية باختيار المعامل المناسب:

انقر هنا
رجوع

[شباب هوارة]

اين الردود