في الكيمياء، المحلول هو مزيج متجانس من مادتين أو أكثر، لا يمكن عزلهما عن بعضهما البعض بأي أسلوب ميكانيكي، كالترشيح مثلاً ويتكون من مذيب ومذاب وغالبا يكون المذيب أكبر من المذاب غالبا الخواص الطبيعيه لمكونات المحاليل النقيه.
هناك ثلاثة أنواع رئيسية من المحاليل:
1 المحلول السائل
2 المحلول الغازي
3 طرق التعبير عن تركيز أي محلول
المحلول السائل
وينتج عن ذوبان سائل في سائل آخر، وكما ينتج عن ذوبان شيء صلب أو غازي في سائل. ومن أمثلته: ذوبان الكحول مع الماء، وذوبان السكر في القهوة.
المحلول الغازي
وينتج عن اختلاط الغازات. فالهواء مثلاً هو محلول غازي، حيث إنه يتكون من مزيج من النيتروجين والأكسجين مع كميات ضئيلة من الأرجون وثاني أكسيد الكربون.
[عدل]طرق التعبير عن تركيز أي محلول
المولار
M= Molarity = moles of soulute÷liters of soutions or Molar C = nsolute ÷ vsolution mol/L المولارية (M)= عدد مولات المادة المذابة ÷ حجم المحلول باللتر
الكسر الجزيئى
النسبة المئويه
المولال
وتصنف المحاليل السائلة من حيث حالة الجزيئات المذابة كالتالي :
محاليل حقيقية : وهي التي لاتترشح فيها جزيئات المذاب ولاتنفصل عن طريق الترشيح.
محاليل غروية : وهي التي تكون فيها جزيئات المذاب غير مذاب تماما في المذيب ويمكن رؤيتها بشكل واضح في المحلول
محاليل معلقة : وهي التي تتم فيها ترسب جزيئات المذاب مثل : الماء والرمل
وتصنف أيضا على حسب نسبة تركيز جزيئات المذاب في المذيب [1] كالتالي : محاليل مشبعة
محاليل غير مشبعة
محاليل فوق مشبعة
درس الفزياء
المواضيع المتشابهه
