بنية الذرة و الأيونات Structure de l'atome et les Ions

[lahoucin]

- بنية الذرة

1) مكونات الذرة

تتكون الذرة من:

نواة noyau تتوسط الذرة، شحنتها الكهربائية موجبة(Z.e+) وكتلتها تساوي تقريبا كتلة الذرة، قطرها أصغر من قطر الذرة 100 ألف مرة.

إلكترونات électrons عبارة عن دقائق صغيرة جدا تدور حول النواة في مدارات مختلفة مكونة سحابة إلكترونية، جميع الإلكترونات

متشابهة ويحمل كل منها شحنة سالبة(e-) تسمى الشحنة الابتدائية قيمتها e=1,6.10-19Cووحدتها هي كولومب coulomb.

ملحوظة

تختلف اﻟﺬرات باختلاف نواها و عدد الكتروناتها.

تقدر أبعاد الذرة ببضع عشرات النانومتر1nm=10-9m

يرمز للإلكترون بـ ē .

تعتبر الشحنة الكهربائية خاصية من خواص المادة كالكتلة والحجم

3) التعادل الكهربائي للذرة

الشحنة الموجبة للنواة تساوي مقدار الشحنة السالبة للإلكترونات في الذرة المستقرة التي تكون متعادلة كهربائيا .
تتميز كل ذرة بعدد إلكتروناتها الذي نرمز له بالحرف Z والذي يسمى العدد الذري numéro atomique de l'atome.

اسم الذرة رمزها عدد إلكتروناتها (Z) شحنة إلكتروناتها شحنة نواتها الأوكسجين O 8 -8e +8e الألومنيوم Al 13 -13e +13e
Z -Z.e +Z.e

- ظاهرة التكهرب
تشرح ظاهرة تكهرب الأجسام بانتقال الإلكترونات من ذرات جسم إلى ذرات جسم آخر الشيء الذي ينتج عنه فقدان أو اكتساب

الجسم للإلكترونات.

إذا فقدت بعض ذرات الجسم عددا من الكتروناتها يصبح الجسم موجب الشحنة في حين يصبح الجسم سالب الشحنة إذا اكتسب
عددا من الإلكترونات.

اصطلح على أن الكهرباء التي يكتسبها الزجاج موجبة أي يصبح محمل بشحنة كهربائية موجبة.

الكهرباء التي يكتسبها البلاستيك عند حكه سالبة أي يصبح محمل بكهرباء سالبة.

III-الأيونات

1) تعريف الأيون

حينما تفقد ذرة العنصر الواحدة إلكتروناً أو إلكترونات تتحول إلى أيون موجب يسمى كاتيون مثل (أيون الكالسيومCa2+) ، وحينما تكسب الذرة إلكتروناً أو إلكترونات تتحول إلى أيون سالب يسمى أنيون مثل(أيون الكلورورCl-).
تعرف هذه الأيونات العنصرية باسم الأيونات البسيطة(أحادية الذرة ) تمييزاً لها عن أيونات مركبة تتكون من عدة ذرات أومن نوعين أو أكثر من العناصر.

2) صيغة الأيون

يرمز للأيون برمز الذرة ( أو مجموع الذرات) التي ينتج عنها مع إضافة أعلى ويمين هذا الرمز العدد والإشارة (-) أو(+) التي تمثل عدد

الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة

الصيغ الكيميائية لبعض الأيونات

اسم الأيون صيغة الأيون شحنة الأيون النحاس Cu2+ 2+
الهيدروكسيد OH- 1- النيترات NO3-
1- البيرمنغات MnO4 - 1- الصوديوم Na+ +1
الكبريتات SO4-2 2-

ملحوظة

الماء المقطر وماء الصنبور والمحلول المائي للسكر كلها محاليل ضعيفة التوصيل الكهربائي.

يحتوي المحلول المائي و الموصل بالإضافة إلى جزيئات الماء على أيونات تجعله موصلا للتيار الكهربائي.

أيونات الماء المعدني

الماء المعدني محلول مائي أيوني طبيعي، يحتوي على أيونات سالبة (أنيونات) وعلى أيونات موجبة(كاتيونات)

خلاصة

ترتبط مياه الشرب عموما بنوع وكمية الأيونات التي تحتويها

[الواقف رحيم]

ياا خي ان تعليم وذراسةاي ماذة لابذ من الرحوع الى الاصل .الغرب تقذم علينا كثيرا وبقرون اوسنوات ضوءية بعد ما ترجم اجذادنا الابحاث اليونانية .ونحن الان نترجم الدي لايمكن ان يترجم .مثال le sulfat ( كيف لك ان تكتبه بالرموز وخاصة الشحنة السالبة فوق رمز ذرة الاكسجين) انه بالفعل المعضلةوالعقبة الحقيقية لتدريس الفزياء والكيمياء والرياضات باللغة التي لم تساهم في فرضها عا لميا والتي لم تعد تثبت الاشارات علي شاشة الكمبيوتر (l'ordinteur).